PH計又稱為酸度計，是一種常用的電化學儀器，用PH計酸度計進行電位測量，是測量pH最精密的方法。

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一、pH計的結構

pH計主要由三部分組成：

1、一個參比電極

參比電極的基本功能是維持一個恒定的電位，作為測量各種偏離電位的對照。銀-氧化銀電極是目前pH中最常用的參比電極。

2、一個玻璃電極，其電位取決于周圍溶液的pH;

玻璃電極的功能是建立一個對所測量溶液的氫離子活度發(fā)生變化作出反應的電位差。

3、一個電流計，該電流計能在電阻極大的電路中測量出微小的電位差。  

把對pH敏感的電極和參比電極放在同一溶液中，就組成一個原電池，該電池的電位是玻璃電極和參比電極電位的代數(shù)和。E電池=E參比+E玻璃，如果溫度恒定，這個電池的電位隨待測溶液的pH變化而變化，而測量pH計中的電池產(chǎn)生的電位是困難的，因其電動勢非常小，且電路的阻抗又非常大1-100MΩ，因此必須把信號放大，使其足以推動標準毫伏表或毫安表。

電流計的功能就是將原電池的電位放大若干倍，放大了的信號通過電表顯示出，電表指針偏轉的程度表示其推動的信號的強度，為了使用上的需要，pH電流表的表盤刻有相應的pH數(shù)值，而數(shù)字式pH計則直接以數(shù)字顯出pH值?！　?/span>

現(xiàn)在實驗室使用pH計電極大部分都是復合電極。其優(yōu)點是使用方便，不受氧化-還原物質的影響，且平衡速度快。

二、PH計使用注意事項

1、使用時應將pH電極加液口所套橡膠套和下端橡膠皮套全取下，以保持電極內(nèi)氯化鉀溶液的壓差。使用前檢查玻璃電極前端球泡，正常情況電極應透明無裂紋，球泡內(nèi)應充滿溶液，不能有氣泡存在。

2、一般采用二點標定，6.86pH25℃作為第一點，4.00 pH25℃或9.18 pH25℃作為第二點，注意標定值應與該標準溶液在實際測得溫度下的標準值相一致。標定過程中盡可能讓pH值穩(wěn)定后再按確認鍵。

3、一般pH電極性能較好時，標定后斜率在98%以上，性能略微下降應在95%以上，低于90%建議更換電極。

4、在標定狀態(tài)下，反應較慢且穩(wěn)不下來是pH電極性能下降的體現(xiàn)。

5、pH復合電極不宜測有機物、油脂類、粘稠類等物質。

6、pH復合電極的使用最容易出現(xiàn)問題的是外參比電極的液接界處，液接界處的堵塞是產(chǎn)生誤差的主要原因。

7、用pH電極測量溶液的值時，應充分攪動否則就反應緩慢。

8、冬天環(huán)境溫度達到冰點，pH電極不能使用，容易發(fā)生冷爆，建議在15℃以上使用。